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电子层又称电子壳或电子壳层,是原子物理学中,一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层组成为一粒原子的电子序。这可以证明电子层可容纳最多电子的数量为2n
亨利·莫塞莱和巴克拉的X射线吸收研究首次于实验中发现电子层。巴克拉把它们称为K、L和、M(以英文子母排列)等电子层(最初 K 和 L 电子层名为 B 和 A,改为 K 和 L 的原因是预留空位给未发现的电子层)。这些字母后来被n值1.2.3等取代。它们被用于分光镜的西格班记号法。
电子层的名字起源于波耳模型中,电子被认为一组一组地围绕着核心以特定的距离旋转,所以轨迹就形成了一个壳。

6稳定性编辑

当最外层电子数为8,最内层电子数为2时,该原子就形成为相对稳定结构了【氦除外,氦的电子数为2但也是相对稳定结构】,不易发生化学反应,稀有气体一般都为相对稳定结构,所以不易发生化学反应,而非稀有气体能够通过化学变化实现成为相对稳定结构,金属元素的最外层电子数一般<4,易失电子,而非金属元素的最外层电子数一般>4,易得电子。
注:电子不能随意抛给大自然。例如氯化钠【即食盐】,氯的最外层电子数是7,易得电子1个电子,钠的最外层电子数为1易失去一个电子,氯和钠发生化学反应时,钠将最外层电子给了氯,此时钠和氯的电子电荷数都不等于原子核的电荷数了,钠由于丢了一个电子就带了一个正电荷了,而氯由于得了一个电子,就带了一个负电荷,此时的氯和钠都不能算是原子了,只能说是氯离子和钠离子了。根据物理学,正负相吸,氯和钠就将吸在一起,形成氯化钠,大多数的化合物都是这样结合的。
各种元素电子一般得失情况可以通过化学价来表达,如钠一般失掉一个电子显+1【正一】价,那么钠的化合价就是+1价,这是一些常见元素的根和根的化合价:
元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的符号 常见的化合价
k
+1
Mn
+2+4 +6+7
Si
+4
Na
+1
Zn
+2
N
-3+2+3+4+5
Ag
+1
H
+1
P
-3+3+5
Ca
+2
F
-1
OH
-1
Mg
+2
Cl
-1+1+5+7
NO3
-1
Ba
+2
Br
-1
So4
-2
Cu
+1+2
O
-2
Co3
-2
Fe
+2+3
S
-2+4+6
NH4
+1
Al
+3
C
+2+4
 





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